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按要求回答下列问题:(1)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-965℃沸点

2019-10-03  admin  阅读:

 

 

  按要求回答下列问题:(1)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96.5℃,沸点:117℃,能与CH3COCH3(丙酮)、CS2

  按要求回答下列问题:(1)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96.5℃,沸点:117℃,能与CH3COCH3(丙酮)、CS2

  按要求回答下列问题:(1)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96.5℃,沸点:117℃,能与CH3COCH3(丙酮)、CS2等互溶.据此推测CrO2Cl2晶体属于______晶体.已知CS2与NO2+互为等电子体,则N...

  按要求回答下列问题:(1)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96.5℃,沸点:117℃,能与CH3COCH3(丙酮)、CS2等互溶.据此推测CrO2Cl2晶体属于______晶体.已知CS2与NO2+互为等电子体,则 NO2+离子中含有π键数目为______.(2)试说明H2SO4比H2SO3酸性强的原因______.(3)H2S和H2O2的主要物理性质比较如下: 熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2O2 272 423 以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量相同,造成上述物理性质差异的主要原因是______.

  展开全部(1)分子晶体的熔沸点较低,氯化铬酰的熔沸点较低,能溶于有机溶剂,所以属于分子晶体;

  二硫化碳和NO2+的结构相似,根据二硫化碳的结构知NO2+中有2个π键,所以1molNO2+中含有π键数目为2NA,故答案为:分子;2NA;

  (2)由于H2SO4中S的化合价为+6价,H2SO3中S为+4价,所以H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性,导致羟基上O原子的电子偏向S,在水分子的作用下就更容易电离出H+,即酸性更强,

  故答案为:由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性,导致羟基上O原子的电子偏向S,在水分子的作用下就更容易电离出H+,txccc天下彩香港网址语言上不再那么隐晦,即酸性更强;

  (3)O元素非金属性较强,对应的氢化物能形成氢键,且与水分子之间也可以形成氢键,硫元素和水分子间不能形成氢键,所以H2O2的沸点比H2S高,